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浅谈硝酸钠的溶解反应

点击次数:   更新时间:19/11/16 11:00:11     来源:www.wenhaips.com关闭分    享:
  硝酸钠这种物质在化学属性上属于一种硝酸盐,我们在化学定义上判定这种物质溶解时是吸热的,但是它在反应的过程中还放热的情况,那么作为一个刚接触这种产品的人员应该怎么判定它的反应过程呢?
  这是因为:硝酸钠溶解一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质;另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量。溶解过程中,温度下降原因就在于此。

  如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水,就生成水合物),在这一过程里要放出热量。

硝酸钠

  因此,硝酸钠溶解时,同时发生两个过程:
  1、硝酸钠溶质的微粒——分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程;
  2、硝酸钠溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程。
  这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,硝酸钠溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热。在溶解时,溶液的温度就降低,反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显着升高。
  不管是硝酸钠水溶解是放热还是吸热,这取决于它在溶解过程中所吸收或放出的热量多少,若吸热多于放热那么溶液呈现温度下降的过程,这就可以却是是吸热的反应了,在反应过程中还可以通过仪器测得其热量变化。
小编:fir
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